在实验室里制取二氧化碳气体,为什么不用碳酸钠代替碳酸钙作反应原料

1. 在实验室里制取二氧化碳气体,为什么不用碳酸钠代替碳酸钙作反应原料

初中化学-实验室制取二氧化碳

2. 实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钠

初中化学-实验室制取二氧化碳

3. 实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钠

实验室制取二氧化碳不用碳酸钠的原因：不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集。
大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。


不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续。

4. 实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钠

初中化学-实验室制取二氧化碳

5. 实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钠

因为Na₂CO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。二氧化碳的制取用大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸反应。二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。
在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物。

扩展资料实验室制取二氧化碳的注意事项：
①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
④不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳

6. 实验室用2g碳酸钙制二氧化碳

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.一,m=2*(100/44)=50/11g.二,m=2*(44/100)=0.88g

7. 实验室为什么不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2?

实验室不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2，是因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，反应到一定程度会反应停止。
实验室制备二氧化碳气体应用大理石和盐酸反应，不宜用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，当反应进行到一定程度时，硫酸钙会包住碳酸钙表面，使碳酸钙与硫酸不再接触而反应停止，所以实验室一般用盐酸而不用硫酸与大理石反应制取二氧化碳。

扩展资料：
硫酸钙白色单斜结晶。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水。
硫酸钙无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解：2CaSO4= 2CaO+2SO2↑+O2↑（1200度）。一般由天然产出。也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品。

8. 如果实验室分别用碳酸钙,碳酸钠,碳酸镁与稀盐酸反应之趋向等质量的二氧化碳，所需碳酸钙，碳酸钠，碳酸镁

CaCO3+2Hcl=CaCl+H2O+CO2
  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
    Mg2CO3+2HCl=2MgCl+H2O+CO2
刚好生成CO2都是1mol，如上 所以需要碳酸钙，碳酸钠，碳酸镁各1mol就行。
你再去查一查三种物质的物质的量去换算成质量再去比就行了。我算出来有点怪好像是50：53：54
呵呵还有十分少了点哈，多给点吧。